极化力也称极化作用。在离子的极化中，某离子可以作为电场，使异号离子极化而变形，这种性能称为该离子的极化力。在一般情况下，对于正离子极化作用是主要的，对于负离子变形性是主要的。离子极化力的大小，主要决定于它对周围离子所施电场的强度。这与离子的电荷，半径和外层电子结构等有关。

某离子的“极化作用”指的是，该离子使另一离子电子云发生形变的，这种现象或性质。从内在的因素来看，是由于该离子有“极化力”。

离子的极化力可以用“离子势（Φ）”来进行定量的度量。Φ越大，离子的极化力越强。一般认为Φ=Z（其中Z为离子所带电荷，r为离子半径）。但在讨论某些问题时，要用Φ=Z2或Φ=Z2，才能有比较理想的结果。还有建议Φ=Z*2的（这里的Z*是有效核电荷）。可见这个概念内涵仍有一些复杂性和不确定性。

阳离子的正电荷越高，离子半径越小，则越能将阴离子电子云向自己这里拉，改变阴离子电子云的程度即越大，极化能力越强，离子键越趋向于共价。

极化能力的概念也可以推广到离子体系，因为离子之间也有极化作用。 对孤立的简单离子来说，离子的电荷分布基本上是球形对称的，离子本身正、负电荷中心是重合的，不存在偶极矩。

但当离子置于外加电场中，离子的原子核就会受到正电场的排斥和负电场的吸引；而离子中的电子则会受到正电场的吸引和负电场的排斥，原子核与电子发生相对位移，导致离子变形而产生诱导偶极。这个过程称为离子的极化。

极化能力是指离子使异号离子极化而变形的作用；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。

由于负离子的半径较大，故极化作用一般不显着，正离子的变形性又较小，所以通常考虑离子间的相互作用时，一般总是考虑正离子对负离子的极化能力。

但是当正离子也容易变形时，则变了形的负离子也能引起正离子变形，这时必须考虑正、负离子的相互极化能力。

正离子变形后产生诱导偶极，反过来又加强了对负离子的极化能力，增加的这部分极化作用称为附加极化能力。

极化能力就是指使其它分子或者离子变形的能力。极化是指腐蚀电池作用一经开始，其电子流动的速度大于电极反应的速度。

在阳极，电子流走了，离子化反应赶不上补充；在阴极，电子流入快，取走电子的阴极反应赶不上，这样阳极电位向正移，阴极电位向负移，从而缩小电位差，减缓了腐蚀。